Дипломная работа

от 20 дней
от 9999 рублей

Курсовая работа

от 10 дней
от 1999 рублей

Реферат

от 3 дней
от 699 рублей

Контрольная работа

от 3 дней
от 99 рублей
за задачу

Диссертация

Сроки и стоимость индивидуальные

Главная - Химия - Аналитическая химия, к/р 2 (8 заданий)

Аналитическая химия, к/р 2 (8 заданий) Химия . Контрольная

  • Тема: Аналитическая химия, к/р 2 (8 заданий)
  • Автор: Калинкин Евгений
  • Тип работы: Контрольная
  • Предмет: Химия
  • Страниц: 8
  • Год сдачи: 2008
  • ВУЗ, город: неизвестно
  • Цена(руб.): 500 рублей

Заказать персональную работу

Выдержка

Рассмотрим комплекс состава Na2[Zn(OH)4] тетрагидроксоцинкат натрия. Здесь в роли атома металла-комплексообразователя выступает цинк, в роли лигандов гидроксо-группы ОН. Цинк и четыре гидроксо-группы образуют внутреннюю координационную сферу комплекса, что в вышенаписанной химической формуле соединения обозначено квадратными скобками. Учитывая, что заряд цинка равен +2, а заряд гидроксо-группы равен 1, общий заряд внутренней сферы должен составлять 2 + 4(1) = 2. Во внешней сфере в данном случае находятся два катиона натрия Na+ (они компенсируют отрицательный заряд внутренней сферы [Zn(OH)4]2).

Содержание

186. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции: S2O32 + I2 →

197. Реальный окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары IO3, Н+│I при комнатной температуре равен 1,03 В. Рассчитайте, чему равно отношение активностей окисленной и восстановленной форм
а(IO3)/a(I) в данном растворе при рН равном 1. При расчете используйте табл. 33 Справочника [3].

208. Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ осуществить при комнатной температуре реакцию окисления бромид-ионов арсенат-ионами. Можно ли осуществить эту реакцию при рН = 3? При расчете используйте табл. 33 Справочника [3].

219. Рассчитайте при комнатной температуре константу равновесия реакции 5С2O42 + 2МnО4 + 16Н+ = 10СО2 + 2Мn2+ + 8Н2O. При расчете используйте табл. 33 Справочника [3].

230. Укажите внутреннюю сферу комплекса Na2[Zn(OH)4]:
A) [Zn(OH)4]2;
В) ОН;
C) Zn2+;
D) Na+;
E) [Zn(OH)4]4.

251. Рассчитайте равновесные концентрации ионов железа (III) и фторид-ионов в водном 0,2 моль/л растворе калия гексафтороферрата (III) К3[FeF6]. При расчете используйте табл. 39 Справочника [3].

252. Образуется ли осадок цинка сульфида, если к 3 мл водного 0,2 моль/л раствора комплекса тетрамминцинксульфата [Zn(NH3)4]SO4 прибавить равный объем водного 0,1 моль/л раствора натрия сульфида? При расчете используйте табл. 9 и 39 Справочника [3].

273. Из перечисленных ниже веществ выберите реагент для разделения осадков Fе(ОН)3 и Сu(ОН)2:
А) Н2О при нагревании;
В) H2SO4;
С) (NH4)2SO4;
D) NН3Н2О;
E) H2O2.
Напишите уравнение соответствующей реакции.

Литература

Учебники для ВУЗов

Форма заказа

Напрмер, Экономика

Похожие работы

Название Цена
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 4) 600
Аналитическая химия, к/р 3 (8 заданий) 500
Фильтрационные методы очистки сточных вод. Конструкции фильтров. Расчет фильтров. Выбор фильтрующего материала. 500
Классы неорганических соединений 500
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 1) 560
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 2) 600
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 3 600
Электронно-ионный баланс (метод полуреакций) 500
Контрольная по химии 1000
Контрольная работа по химии. 600

© 2010-2017, Все права защищены. Принимаем заказы по всей России.