Дипломная работа

от 20 дней
от 9999 рублей

Курсовая работа

от 10 дней
от 1999 рублей

Реферат

от 3 дней
от 699 рублей

Контрольная работа

от 3 дней
от 99 рублей
за задачу

Диссертация

Сроки и стоимость индивидуальные

Главная - Химия - Задание 10 по общей химической технологии, МГОУ. Получение оксида азота (ІІ) в производстве азотной кислоты

Задание 10 по общей химической технологии, МГОУ. Получение оксида азота (ІІ) в производстве азотной кислоты Химия . Контрольная

  • Тема: Задание 10 по общей химической технологии, МГОУ. Получение оксида азота (ІІ) в производстве азотной кислоты
  • Автор: Любовь
  • Тип работы: Контрольная
  • Предмет: Химия
  • Страниц: 14
  • Год сдачи: 2011
  • ВУЗ, город: МГОУ
  • Цена(руб.): 1000 рублей

Заказать персональную работу

Выдержка

Задание 10
Получение оксида азота (ІІ) в производстве азотной кислоты

1. Изложите свойства окислов азота и азотной кислоты. Укажите области применения и масштабы производства.
2. Укажите сырьевые источники для получения окислов азота и азотной кислоты.
3. Кратко опишите современные промышленные способы получения азотной кислоты. Укажите и обоснуйте, перспективные методы.
4. Опишите физико-химические свойства системы, положенной в основу получения окиси азота путем каталитического окисления аммиака кислородом воздуха. Определите тип процесса. Обоснуйте выбор контактного аппарата.
5. Изобразите анпаратурно-технологическую схему производства азотной кислоты под давлением 0,75 МПа. Обоснуйтё оптимальный вариант технологического режима. Укажите меры по охране окружающей среды в производстве азотной кислоты.
6. Рассчитайте и составьте материальный баланс процесса окисления аммиака кислородом воздуха.
Данные для расчета
1. Степень окисления оксида азота (П) до оксида азота (IV) – 98%.
2. Степень абсорбции окислов азота 98,5%. ,
3. Температура поступающего воздуха - 25 0С.
База расчета - суточная мощности установки
Производительность, тысяч т/год по 60%-ной HNO3 – 250.
Объемное отношение О2 : NH3 – 1,95
Степень окисления аммиака, % - 98,2.
Относительная влажность воздуха, % - 42.
Расчет:
1. Рассчитайте производительность по 100% -ной HNO3
2. С учетом степени окисления NH3, NO и степени абсорбции рассчитайте необходимое количество NH3.

Содержание

Задание 10
Получение оксида азота (ІІ) в производстве азотной кислоты

1. Изложите свойства окислов азота и азотной кислоты. Укажите области применения и масштабы производства.
2. Укажите сырьевые источники для получения окислов азота и азотной кислоты.
3. Кратко опишите современные промышленные способы получения азотной кислоты. Укажите и обоснуйте, перспективные методы.
4. Опишите физико-химические свойства системы, положенной в основу получения окиси азота путем каталитического окисления аммиака кислородом воздуха. Определите тип процесса. Обоснуйте выбор контактного аппарата.
5. Изобразите анпаратурно-технологическую схему производства азотной кислоты под давлением 0,75 МПа. Обоснуйтё оптимальный вариант технологического режима. Укажите меры по охране окружающей среды в производстве азотной кислоты.
6. Рассчитайте и составьте материальный баланс процесса окисления аммиака кислородом воздуха.
Данные для расчета
1. Степень окисления оксида азота (П) до оксида азота (IV) – 98%.
2. Степень абсорбции окислов азота 98,5%. ,
3. Температура поступающего воздуха - 25 0С.
База расчета - суточная мощности установки
Производительность, тысяч т/год по 60%-ной HNO3 – 250.
Объемное отношение О2 : NH3 – 1,95
Степень окисления аммиака, % - 98,2.
Относительная влажность воздуха, % - 42.
Расчет:
1. Рассчитайте производительность по 100% -ной HNO3
2. С учетом степени окисления NH3, NO и степени абсорбции рассчитайте необходимое количество NH3.

Литература

Литература:

1. Паушкин Я.М., Адельсон С.В., Вишнякова Т.П. Технология нефтехимического синтеза, в двух частях. Ч. I. Углеводородное сырье и продукты его окисления. М.: «Химия», 1973. – 448 с.
2. Кутепов А.М., Бондарева Т.И., Беренгартен М.Г. Общая химическая технология. Учебник для технических ВУЗов. – М.: «Высшая школа», 1990. – 512 с.
3. Основы химической технологии: Учебник для студентов вузов / Под ред. Мухленова И.П. – М.: «Высшая школа», 1983. – 335 с.
Соколов Р.С. Химическая технология: Учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений: В 2 т. – М.: Гуманит. изд. центр БЛАДОС, 2000. – Т.1:

Форма заказа

Напрмер, Экономика

Похожие работы

Название Цена
Задание 7 по общей химической технологии, МГОУ. Получение щелочи, хлора и водорода методом электролиза растворов поваренной соли 1000
Этиленгликоль. Метиловый спирт. Дихлорэтан. Трихлорэтилен. Тетраэтилсвинец. физико-химические свойства, механизм токсического действия, клиника, профилакти 1200
2 задачи по теории горения и взрыва. Рассчитать объем воздуха, объем и процентный состав продуктов горения 46 кг п-Ксилол (С8Н10) при t=24 °С и Р=745 мм рт 500
Контрольная №1 по химии воды и микробиологии. Какова активная реакция воды, если концентрация ионов гидроксила равна 10-5 г ион/л? 800
Контрольная №2 по химии воды и микробиологии. Какая масса сульфита натрия Na2SO3 потребуется для восстановления 0,05 л 0.1 н. раствора КМnO4, в присутствии 800
Контрольная по теории горения и взрыва. Рассчитать объем воздуха, необходимый для полного сгорания 20 кг толуола С6Н5СН3. Температура 500С, давление 780 мм 600
12 задач по химии. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является б 1700
10 задач по химии. Определить молекулярную массу газа, если при н.у. 0,824 г его занимают объем 0,260л? 1400
15 задач по химии. Радиусы атомов Si и V равны (r =1,34 А), почему же так различны их свойства? 1700
10 задач по химии. При 20°С и давлении 720 мм рт. ст. объем газа равен 10л. Какой объем займет это же количество газа при 60°С и давлении 780 мм рт. ст.? 1400

© 2010-2017, Все права защищены. Принимаем заказы по всей России.