Дипломная работа

от 20 дней
от 9999 рублей

Курсовая работа

от 10 дней
от 1999 рублей

Реферат

от 3 дней
от 699 рублей

Контрольная работа

от 3 дней
от 99 рублей
за задачу

Диссертация

Сроки и стоимость индивидуальные

Главная - Химия - 1. Определите какой характер связи проявляется в соединениях: SbCl3 , MgO , PbCl4 , H2Te , Sb2O3 , J2 , PF5 , ZnCl2 ? Какие электроны принимают участие в о

1. Определите какой характер связи проявляется в соединениях: SbCl3 , MgO , PbCl4 , H2Te , Sb2O3 , J2 , PF5 , ZnCl2 ? Какие электроны принимают участие в о Химия . Контрольная

  • Тема: 1. Определите какой характер связи проявляется в соединениях: SbCl3 , MgO , PbCl4 , H2Te , Sb2O3 , J2 , PF5 , ZnCl2 ? Какие электроны принимают участие в о
  • Автор: Леонид
  • Тип работы: Контрольная
  • Предмет: Химия
  • Страниц: 13
  • Год сдачи: 2010
  • ВУЗ, город: УрГУ (Екатеринбург)
  • Цена(руб.): 500 рублей

Заказать персональную работу

Выдержка

2. Диссоциация молекул метана на атомы углерода и водорода по схеме СН4 = С + 4Н требует затраты энергии 397 ккал/моль. Вычислите среднюю энергию связи С-Н в ккал/моль , в кДж/моль и в эВ/связь?
Решение:
Поскольку разложение моля СН4 на атомы требует затраты энергии 397 ккал, то средняя энергии связи С-Н составит (397 ккал/моль)/4 = 99,25 ккал/моль.
Поскольку 1 калория равна 4,184 Джоуля, то, следовательно, 1 килокалория равна 4,184 килоДжоуля, тогда средняя энергия связи в кДж/моль составит 99,25*4,184 = 415,262 кДж/моль.
Поскольку 1 электронвольт равен 1,6*10-19 Дж, то средняя энергия связи в эВ/связь будет равна (415,262 кДж/моль)/ 1,6*10-19 Дж = 2,6*1025 эВ/связь.
Ответ: средняя энергия связи равна 99,25 ккал/моль или 415,262 кДж/моль или 2,6*1025 эВ/связь.

Содержание

1. Определите какой характер связи проявляется в соединениях: SbCl3 , MgO , PbCl4 , H2Te , Sb2O3 , J2 , PF5 , ZnCl2 ? Какие электроны принимают участие в образовании связи? Имеют ли место гибридизация (какая) и π-связь? Покажите направление перекрывания электронных облаков? Какова форма молекул?

2. Диссоциация молекул метана на атомы углерода и водорода по схеме СН4 = С + 4Н требует затраты энергии 397 ккал/моль. Вычислите среднюю энергию связи С-Н в ккал/моль , в кДж/моль и в эВ/связь?

3. Представьте энергетическую диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в ионе Не2+ . Сколько электронов на σs связывающей и σs разрыхляющей орбиталях? Каков порядок связи?

4. В комплексном соединении, полученном при реакции
2KCl+ZnCl2 = K2[ZnCl4] ,
определите центральный атом (комплексообразователь), степень окис-ления, координационное число. Какой атом является донором, какой акцептором? Какой характер связи в KCl , ZnCl2 и в ионе [ZnCl4]2- ? Имеет ли место гибридизация (какая)? Постройте графическую формулу K2[ZnCl4].

5. Арсенид галлия GaAs сложный полупроводник. Какова природа химической связи и тип проводимости в нем? При установлении его состава формула имела вид GaAs0,95. Затем арсенид галлия легировали в одном случае цинком, в другом - серой. Какой тип проводимости во всех случаях? Объясните проводимость с точки зрения зонной структуры и природы химической связи. Какой тип твердого раствора образуется при легировании? Что такое собственная и примесная проводимости?

6. Какой из ионов должен иметь большую поляризующую способность Al3+ или Fe3+ , K+ или Ag+ , Ca2+ или Cu2+ ?

7. Вычислить изменение энергии Гиббса для химической реакции: 4CO(Г)+2SO2(Г)=S2(T)+4CO2(Г), при 25оС по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий. Реакция проводится между чистыми веществами:
На основании вычисленной энергии Гиббса сделать вывод о воз-можности реакции? Измениться ли направление процесса при повышении температуры до 100о Какую роль при этом играют энтальпийный и энтропийный факторы?

8. Исходя из теплот реакций окисления As2O3 кислродом и озоном
As2O3+O2= As2O5
3As2O3+2O3= 3As2O5
Вычислить теплоту образования озона из молекулярного кислорода
3/2O2→O3.

Литература

Список литературы:
1. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Химия, 1978. С. 111-153.
2. Шиманович И.Е., Павлович М.Л., Тикавый В.Ф., Малашко П.М.
Общая химия в формулах определениях, схемах. Мн.: 1996. С. 51-77.
3. Воробьев В.К., Елисеев С.Ю., Врублевский А.В. Практические и
самостоятельные работы по химии. Мн.: УП «Донарит», 2005. С. 21-30.

Форма заказа

Напрмер, Экономика

Похожие работы

Название Цена
Смесь 2-бромбутана и бромметана введите в реакцию Вюрца. 300
Смесь 2-бромбутана и бромметана введите в реакцию Вюрца. 400
Коллоидная химия наночастиц (МГТА, вариант 1, задачи) 300
Коллоидная химия наночастиц (МГТА, вариант 1, задачи) 300
Химия 1200
Коллоидная химия наночастиц (МГТА, вариант 2, задачи) 300
Коллоидная химия наночастиц (МГТА, вариант 3, задачи) 300
Коллоидная химия наночастиц (МГТА, вариант 4, задачи) 300
Коллоидная химия наночастиц (МГТА, задачи 28-31,33-37) 300
Определение теплового эффекта (энтальпии) физико-химических процессов 700

© 2010-2017, Все права защищены. Принимаем заказы по всей России.