Дипломная работа

от 20 дней
от 9999 рублей

Курсовая работа

от 10 дней
от 1999 рублей

Реферат

от 3 дней
от 699 рублей

Контрольная работа

от 3 дней
от 99 рублей
за задачу

Диссертация

Сроки и стоимость индивидуальные

Главная - Химия - Химия, 9 заданий

Химия, 9 заданий Химия . Контрольная

  • Тема: Химия, 9 заданий
  • Автор: Ольга Максимова
  • Тип работы: Контрольная
  • Предмет: Химия
  • Страниц: 4
  • Год сдачи: 2008
  • ВУЗ, город: Москва
  • Цена(руб.): 500 рублей

Заказать персональную работу

Выдержка

5. Дать общую характеристику элементов подгруппы германия. Показать изменение неметаллической активности в подгруппе на примере реакций с кислотами.

Германий, олово и свинец полные электронные аналоги. Как и у типических элементов группы, валентными у них являются s2p2-электроны. В ряду германий-олово-свинец уменьшается роль внешней s-электронной пары в образовании химических связей (участвуют уже не четыре, а только два электрона). Так, если для германия (подобно углероду и кремнию) наиболее характерна степень окисления +4, то для свинца +2; в соединениях олова различие в степенях окисления проявляется менее резко, хотя производные олова (IV) более устойчивы.
В ряду германий-олово-свинец отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий серебристо-серое вещество с металлическим блеском, внешне похож на металл, но имеет алмазоподобную решетку. Олово полиморфно. В обычных условиях оно существует в виде β-модификации (белое олово), устойчивой выше 14 0С; это серебристо-белый металл, кристаллическая решетка его тетрагональной структуры с октаэдрической координацией атомов. При охлаждении белое олово переходит в -модификацию (серое олово) со структурой типа алмаза. Этот переход сопровождается увеличением удельного объема (на 25%), в связи с чем олово рассыпается в порошок. Свинец темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентрированного куба.

Содержание

1. Составить электронно-структурные схемы катионов Cu2+

2. Рассмотреть донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи между частицами PCl3 и Cl-.
3. Для комплексного соединения определить заряд внутренней сферы, степень окисления центрального атома и координационное число: [PtCl3(NH3)3]Cl.

Литература

4. Дать общую характеристику элементов VI В группы. Показать изменение металлических свойств от Cr к W на примере взаимодействия металлов с разными кислотами.

6. Составить по два уравнения реакций, демонстрирующих восстановительные свойства соединения K2SeO3.

7. Установить, можно ли проводить анализ вещества методом перманганатометрии: HAsO2.

8. Написать формулы продуктов реакции. В случае ОВР составить электронно-ионный баланс. Разобрать полностью. SnCl2 + H[AuCl4].

9. В двух пробирках находятся осадки: в одной AgCl, в другой Ag3PO4. Будут ли они взаимодействовать с раствором хромата калия? Ответ обосновать. Составить уравнения протекающих реакций.

Форма заказа

Напрмер, Экономика

Похожие работы

Название Цена
Химия, 10 заданий 700
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 5) 600
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 7) 600
Контрольная по органической химии 500
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 6) 600
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 8) 600
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 10) 600
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 9) 600
Аналитическая химия (МГТА, к/р 2, вариант 1) 300
Контрольная №1 и №2 по химии 700

© 2010-2017, Все права защищены. Принимаем заказы по всей России.