Дипломная работа

от 20 дней
от 9999 рублей

Заказать

Курсовая работа

от 10 дней
от 1999 рублей

Заказать

Реферат

от 3 дней
от 699 рублей

Заказать

Контрольная работа

от 3 дней
от 99 рублей
за задачу

Заказать

Диссертация

Сроки и стоимость индивидуальные

Заказать

Главная - Химия - Контрольная по химии

Контрольная по химии Химия. Контрольная

  • Тема: Контрольная по химии
  • Автор: Ольга
  • Тип работы: Контрольная
  • Предмет: Химия
  • Страниц: 13
  • Год сдачи: 2007
  • ВУЗ, город: МГАУ им. В.П.Горячкина
  • Цена(руб.): 1000 рублей

Заказать персональную работу

Выдержка

Задание 13.
При растворении m граммов вещества А в VA миллилитрах воды получили раствор плотностью r. Рассчитайте молярность, нормальность, титр и процентную концентрацию полученного раствора и определите, сколько мл полученного раствора необходимо для приготовления 10VA мл 1Н раствора вещества А, укажите, где и для чего используются растворы в сельскохозяйственном производстве
А- KOH;
r= 1,437г/мл;
m=42г ;
VA= 58мл

Задание 14.
Напишите уравнения диссоциации веществ А и В (по ступеням и суммарное), для слабых электролитов приведите выражение константы диссоциации Кд. Напишите уравнения гидролиза веществ С и Д (по ступеням и суммарное) в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах, приведите выражения констант гидролиза К1 по первой ступени, укажите типы гидролиза и реакции среды (рН > 7, рН < 7, рН = 7)
А- H2SO4;
В- Cu(OH)2;
С- NiCl2;
Д- CaS;

Задание 15.
По известной концентрации ионов [H+] или [ОH-], вычислите рН и рОН раствора, рассчитайте число ионов Н+ в 1 л раствора, укажите реакцию среды (рН > 7, рН < 7, рН = 7). Определите, как изменится рН этого раствора при разбавлении в 10 раз. Укажите, для чего и каким образом определяют величину рН в сельскохозяйственном производстве
[ОH-]= 3,4 10-5г/л

Задание 16.
Определите молярную концентрацию вещества А, при которой температура кипения (или температура замерзания) водного раствора этого вещества повышается (понижается) на DtКИП (DtЗАМ) градусов. Степень диссоциации вещества А равна a, эбуллиоскопическая константа воды КЭБ = 0,516 °С, криоскопическая ККР = 1,86 °С. Определите, сколько граммов вещества А необходимо для приготовления V литров раствора с рассчитанной молярностью. Укажите, где и для чего стремятся изменить температуры кипения (замерзания) водных растворов в сельскохозяйственном производстве
А= FeCl3
DtЗАМ= 5,0оС
a=80%
V= 15л

Задание 17.
Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель, определите их эквиваленты. Укажите области применения окислительно-восстановительных реакций в сельскохозяйственном производстве
1) Fe + O2 ®
2) Cu + HNO3 (конц.) ® NO2 + . . .
3) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ®

Задание 18.
Напишите уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение электролиза раствора вещества А с анодом С. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде, при токе I за время t при выходе q. Приведите примеры применения электролиза в сельскохозяйственном производстве
А- CaF2;В- Na2CO3;С- Hg;
I=24 А
t=3,0ч
q=89 %

Задание 19.
Напишите уравнение токообразующей реакции гальванического элемента, состоящего из электрода А, погруженного в раствор Аn+ с концентрацией СА, и электрода В, погруженного в раствор Вn+ с концентрацией СВ. Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента при температуре 25 °С и стандартных электродных потенциалах и . Составьте схему гальванического элемента. Укажите сходство и различие аккумуляторов и гальванических элементов обычного типа, а также области их применения в сельскохозяйственном производстве

Задание 20.
Выберите:1) анодное покрытие для А; 2) катодное покрытие для В. Для обоих случаев напишите уравнения коррозии, протекающей: а) на воздухе; б) во влажном воздухе; в) в кислой среде. Укажите известные вам способы защиты от коррозии, применяемые в сельскохозяйственном производстве
А- Cd
В- Sn

Задание 21.
На умягчение V литров воды пошло m граммов кальцинированной соды Na2CO3. Определите общую, временную и постоянную жесткость воды, считая, что на p моль-экв HCO-3 ионов приходится q моль-экв ионов Cl- и SO2-4. Укажите отличия разных видов жёсткости, необходимость и способы устранения жёсткости воды в сельскохозяйственном производстве
V= 25л
м=6,0 г
p= 2моль-экв
q=1 моль-экв

Задание 22.
Напишите графические формулы и уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ А, В, С. Сколько граммов А необходимо для получения mB г вещества В, если процент выхода равен q. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве
А- C2H5OH
В- C4H6
С- C3H6
mB= 400г
q=80

Решение задания 7:
E1= 20,7*103 Дж/моль
E2= 13,2*103 Дж/моль
Вычитая из логарифмической формы уравнения Ар¬рениуса при температуре Т1 уравнение Аррениуса при температу¬ре Т2, получим:
1) lnk1 - lnk2 = - (Eaкт1- Eaкт )/RT = - (20.7-13,2)*1000/8.314*410 = -2,2.
Подставляя значения, получим:
lnk1 - lnk2 = -2,2.
Следовательно, k1/k2 = е-2,2 = 0.11

2) lnk1 - lnk2 = Eaкт/R*(1/T1 1/T2) = 20.7*1000/8.314*(1/410 1/360)=-0.84.
Подставляя значения, получим:
lnk1 - lnk2 = -0.84.
Следовательно, k1/k2 = е-0.84 = 0.43

3) lnk1 - lnk2 = -Eaкт/RT1 - (-Eaкт/RT2) = -20.7*1000/8.314*410 - (-13.2*1000/8.314*360)= -1,66.
Подставляя значения, получим:
lnk1 - lnk2 = -1,66.
Следовательно, k1/k2 = е-1,66 = 0.19

Содержание

Задание 1.
Напишите графические формулы веществ А, В, С и Д, укажите класс каждого соединения, валентности входящих в них элементов, назовите эти соединения. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве
А.- H2SO4; В- CO2 ; С- Ba(NO3)2 ; Д- Fe(OH)3 ; m, г-5,0; Э- O .

Задание 2.
Определите массу моля веществ А, В, С, и Д, рассчитайте массу молекулы вещества А, число моль и молекул А в m граммах этого вещества, процентное содержание элемента Э в веществе А
А - HNO3 ; В - NaOH ; С - AI2O3 ; Д - Mg(HCO3)2 ; m, г-10,0; Э- N

Задание 3.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно, используя исходное вещество, получить конечное вещество. Укажите класс каждого из участвующих в реакциях веществ и тип каждой реакции по её механизму
Al ® Al2O3 ® AlCl3 ® Al(OH)3 ® NaAlO2

Задание 4.
Напишите уравнения всех теоретически возможных обменных реакций между веществами А и В, укажите названия продуктов и определите величины моль-эквивалентов А и В в каждой реакции
А- RbOH; В- H3AsO4;

Задание 5.
Используя периодическую систему, составьте формулы оксидов, гидроксидов и солей элементов А, В и С кратко опишите физические и химические свойства этих элементов и их соединений, укажите области их применения в сельскохозяйственном производстве
А- Na; В- Cl; С- Co; D- Ga2O3;

Задание 6.
Напишите уравнения реакций амфотерного оксида D и соответствующего ему гидроксида с: 1) раствором кислоты; 2) раствором щёлочи; 3) кислотным оксидом; 4) основным оксидом
А- Al; В- Ag; С- Cs; D- In2O3;

Литература

Задание 7.
Напишите электронные формулы элементов А, В и С, укажите, к какому электронному семейству принадлежит каждый элемент. Приведите электронно-графические формулы элемента В в основном и возбужденных состояниях; укажите возможные типы гибридизации и валентности элемента, приведите примеры соединений, в которых элемент В имеет такие валентности
А- Br; В- Se; С- Ta;

Задание 8.
Определите типы всех химических связей в веществах А, В, С, приведите графическую формулу вещества А, стрелками укажите направление поляризации связей
А- Mg(OH)2; В- Br2 ; С- Na2CO3;

Задание 9.
Напишите формулу комплексного соединения, в состав которого входит ион-комплексообраователь А, лиганды В и С, ионы внешней координационной сферы Д, зная, что координационное число равно n. Назовите это соединение, определите заряд комплексного иона, напишите уравнение его первичной и вторичной диссоциации, запишите выражение константы нестойкости комплексного иона. Укажите, какие известные вам комплексные соединения используются в сельскохозяйственном производстве
А- Ti4+ ; В- H2O ; С- Cl- ;Д- NO3 ;n-6 ;

Задание 10.
Для данной реакции, уравняв материальный баланс, рассчитайте величины энтальпии и энтропии реакции и , определите температуру начала реакции (температуру, при которой энергия Гиббса ......), сделайте вывод о возможности протекания реакции при стандартных условиях, рассчитайте константу химического равновесия
FeO(т) + Н2 ® Fe(т) + Н2О(т)

Задание 11.
Уравняйте материальный баланс в реакции А+В = С+D, запишите выражения закона действующих масс для прямой и обратной реакции. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях: 1) при изменении температуры Dt и температурном коэффициенте скорости реакции g; 2) при изменении давления Р или объема V; 3) при одновременном изменении концентрации СА и СВ. Предложите способы смещения химического равновесия в данной реакции вправо. Рассчитайте неизвестные равновесные концентрации и константу равновесия по начальным концентрациям СНА, СНВ, СНС, СНD и равновесной концентрации СРА (индекс 1 относится к начальным условиям, индекс 2 к конечным)
А- С2Н4; В- O2; С- CО2 ;D- H2O(г);
Концентрация, моль/л:
СНА- 1,0
СНВ-2,0
СНС-2,0
СНD-3,0
СРА-0,7
Dt = t2-t1, оС ; Dt=20
g=4,0
V2/V1=3
CA2/CA1=3
CB2/CB1=1/4

Задание 12.
Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости химической реакции: 1) при введении в систему катализатора, изменяющего энергию активации от начальной Е1 до Е2, 2) при изменении температуры системы от Т1 до Т2, 3) при одновременном введении в систему катализатора и изменении температуры. Укажите, в каких областях сельскохозяйственного производства стремятся изменить скорость химических реакций и какими способами это делают
E1= 20,7 кДж/моль
E2= 13,2кДж/моль
Т1= 410 K
Т2= 360 K

Форма заказа

Заполните, пожалуйста, форму заказа, чтобы менеджер смог оценить вашу работу и сообщил вам цену и сроки. Все ваши контактные данные будут использованы только для связи с вами, и не будут переданы третьим лицам.

Тип работы *
Предмет *
Название *
Дата Сдачи *
Количество Листов*
уточните задание
Ваши Пожелания
Загрузить Файлы

загрузить еще одно дополнение
Страна
Город
Ваше имя *
Эл. Почта *
Телефон *
  

Название Тип Год сдачи Страниц Цена
Контрольная работа по химии. Контрольная 2008 23 600
Коньольная работа по биохимии. Контрольная 2008 22 550
Химия, контрольная, 20 задач Контрольная 2008 22 1750
Общие свойства металлов Контрольная 2008 5 500
Химия, контрольная работа Контрольная 2008 17 500
Химия, 11 задач Контрольная 2008 17 550
Химия, 12 задач Контрольная 2008 13 550
12 заданий по материаловедению. Контрольная 2008 10 1500
Химия, 11 заданий Контрольная 2008 4 500
Химия, 9 заданий Контрольная 2008 4 500
курсовые, дипломные, контрольные на заказ скидки на курсовые, дипломные, контрольные на заказ

© 2010-2016, Все права защищены. Принимаем заказы по всей России.