Дипломная работа

от 20 дней
от 9999 рублей

Заказать

Курсовая работа

от 10 дней
от 1999 рублей

Заказать

Реферат

от 3 дней
от 699 рублей

Заказать

Контрольная работа

от 3 дней
от 99 рублей
за задачу

Заказать

Диссертация

Сроки и стоимость индивидуальные

Заказать

Главная - Химия - Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 4)

Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 4) Химия. Контрольная

  • Тема: Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 4)
  • Автор: Калинкин Евгений
  • Тип работы: Контрольная
  • Предмет: Химия
  • Страниц: 21
  • Год сдачи: 2008
  • ВУЗ, город: МГТА
  • Цена(руб.): 600 рублей

Заказать персональную работу

Выдержка

Величина Kа это константа кислотности. Она является количественной характеристикой состояния протолитического равновесия обратимой реакции между кислотой HA и основанием HL. Чем больше значение Kа, тем более сильной кислотой считается протолит HA в данном растворителе HL.
Например, в этанольных растворах HNO3 и CH3COOH значения Kа следующие...

...Гидролиз по второй ступени подавляется гидролизом по первой ступени, поскольку кислота НСО3 (рK2 = 10,32) на четыре порядка слабее кислоты Н2СО3 (рK1 = 6,35). Поэтому вклад в рН раствора второй гидролитической ступени можно не учитывать. Следовательно, значение рН раствора можно рассчитать по известной формуле для случая гидролиза аниона СО32 слабой одноосновной кислоты НСО3:

рН = 7 + 0,5(рК2 + lgc) = 7 + 0,5(10,32 + lgc)

где с концентрация исходного раствора карбоната натрия.
Расчет рН до первой точки эквивалентности. Часть Na2CO3 оттитрована до NaHCO3, поэтому в растворе присутствует буферная смесь NaHCO3 (слабая одноосновная кислота) + Na2CO3 (соль слабой кислоты).
Значение рН такой буферной смеси рассчитывается по известной формуле...

Содержание

Задание №4

К каким ошибкам приводит в кислотно-основном методе неполное осаждение катиона Ва2+ для последующего обнаружения катиона Са2+? Напишите уравнения реакций обнаружения этих катионов в вещественной и ионной формах?

Задание №14

Что такое сила кислот и оснований в соответствии с протолитической теорией? Приведите примеры.

Задание №24

Какой объем 8,0 н. раствора NaOH требуется для приготовления 1 л
5,0%-ного раствора (плотность 1,06 г/см3)?

Задание №34

К раствору, содержащему 0,10 моль/дм3 Pb(NO3)2 и 0,10 моль/дм3 Hg2(NO3)2, постепенно добавляют раствор KCl. Какой из катионов Pb2+ или Hg22+ начнет осаждаться первым?

Задание №44

Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 10,0 мл 0,10 н. раствора аммиака до 50,0 мл.

Задание №54

Вычислите рН формиатной буферной смеси, полученной растворением 1,0 г гидроксида натрия в 250,0 мл 0,20 н. раствора муравьиной кислоты. КHCOOH = 1,8104.

Задание №64

Сколько мл 2,0 н. раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,6243 г ВаСl2?

Задание №74

Приведите кривую титрования 0,1 н. раствора карбоната натрия 0,1 н. раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точках эквивалентности при титровании с индикаторами фенолфталеином и метиловым оранжевым.

Задание №84

На титрование раствора, содержащего х.ч. карбонат натрия, израсходовано 20,00 мл 0,1200 н. раствора соляной кислоты. Вычислите титр HCl по карбонату натрия и содержание Na2CO3.

Задание №94

Навеску 1,0606 г х.ч. карбоната натрия растворили в мерной колбе объемом в 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого израсходовано 25,75 мл раствора HCl. Вычислите нормальность и титр раствора НСl.

Задание №104.

От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Как изменится величина потенциала системы Fe3+ + e  Fe2+ при добавлении в раствор ионов фтора?

Задание №114

Опишите методы определения железа в солянокислой среде. Укажите причины осложнений, возникающих при перманганатометрическом определении. Какую роль играет защитная смесь? Напишите уравнения реакций в вещественной и ионно-электронной формах.

Задание №124.

К раствору КСlO3 прибавили 50,00 мл 0,1048 н. раствора FeSO4, избыток которого оттитровали 20,00 мл 0,09450 н. раствора КМnO4. Сколько г КСlO3 содержится в растворе?

Задание №134.

К 25,00 мл раствора дихромата калия прибавлен избыток йодида калия и серная кислота; на титрование выделившегося йода израсходовано 30,00 мл 0,1000 н. раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов K2Cr2O7 содержит один литр раствора?

Задание №144.

Укажите способы фиксирования точки эквивалентности в аргентометрических методах осаждения.

Литература

Учебники для ВУЗов

Форма заказа

Заполните, пожалуйста, форму заказа, чтобы менеджер смог оценить вашу работу и сообщил вам цену и сроки. Все ваши контактные данные будут использованы только для связи с вами, и не будут переданы третьим лицам.

Тип работы *
Предмет *
Название *
Дата Сдачи *
Количество Листов*
уточните задание
Ваши Пожелания
Загрузить Файлы

загрузить еще одно дополнение
Страна
Город
Ваше имя *
Эл. Почта *
Телефон *
  

Название Тип Год сдачи Страниц Цена
Электронно-ионный баланс (метод полуреакций) Контрольная 2007 1 500
Контрольная по химии Контрольная 2007 13 1000
Контрольная работа по химии. Контрольная 2008 23 600
Коньольная работа по биохимии. Контрольная 2008 22 550
Химия, контрольная, 20 задач Контрольная 2008 22 1750
Общие свойства металлов Контрольная 2008 5 500
Строение вещества Контрольная 2008 9 350
Химия, контрольная работа Контрольная 2008 17 500
Химия, 11 задач Контрольная 2008 17 550
Химия, 12 задач Контрольная 2008 13 550
курсовые, дипломные, контрольные на заказ скидки на курсовые, дипломные, контрольные на заказ

© 2010-2016, Все права защищены. Принимаем заказы по всей России.