Дипломная работа

от 20 дней
от 9999 рублей

Заказать

Курсовая работа

от 10 дней
от 1999 рублей

Заказать

Реферат

от 3 дней
от 699 рублей

Заказать

Контрольная работа

от 3 дней
от 99 рублей
за задачу

Заказать

Диссертация

Сроки и стоимость индивидуальные

Заказать

Главная - Химия - Контрольная №1 по химии, вариант 5, СПбГХФА. Вычислить в граммах массу 1 атома неона. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем воздуха

Контрольная №1 по химии, вариант 5, СПбГХФА. Вычислить в граммах массу 1 атома неона. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем воздуха Химия. Контрольная

  • Тема: Контрольная №1 по химии, вариант 5, СПбГХФА. Вычислить в граммах массу 1 атома неона. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем воздуха
  • Автор: Любовь
  • Тип работы: Контрольная
  • Предмет: Химия
  • Страниц: 6
  • Год сдачи: 2011
  • ВУЗ, город: СПбГХФА
  • Цена(руб.): 750 рублей

Заказать персональную работу

Выдержка

1. Вычислить в граммах массу 1 атома неона.
3. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем воздуха необходим для полного сгорания 3 л пропана (71,73 л).
5. Написать уравнения указанных превращений. Обе соли изобразить графически и назвать: NaCrO2 => Cr2(SO4)3
6. Пользуясь правилом Ле Шателье-Брауна, объяснить, как сместится равновесие:
1) при увеличении концентрации одного из исходных веществ;
2) при понижении температуры;
3) при повышении давления:
CO (г) + H2O (г) CO2 (г) + H2 (г); =+42 кДж.
11. Для реакции H2 (г) + Br2 (г) 2HBr (г), при некоторой температуре константа равновесия равна 1. Определить состав (в % по объему) равновесной смеси, если исходные концентрации составляли: С(H2)=3 моль/л, С(Br2) = 2 моль/л.
13. Написать электронные формулы и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атомов и ионов: Cl, Fe2+
14. Объяснить образование химической связи по методу молекулярных орбиталей в следующих молекулах и ионах. Изобразить энергетическую диаграмму распределения электронов на молекулярных орбиталях, рассчитать порядок связи и указать, какими свойствами – диамагнитными или парамагнитными – обладают данные частицы: O2.
16. Используя значения стандартных энтальпий образования приведенных оксидов и солей, сравнить их по термической устойчивости:
SnO2 (т) =-576,5 кДж/моль
PbO2 (т) =-276,3 кДж/моль
17. Согласно Государственной Фармакопее СССР (XI издание) для объемного определения ряда препаратов используют титрованные растворы хлороводородной и серной кислот различных концентраций. 30 мл концентрированной серной кислоты с массовой долей 95,6% (плотность 1,835 г/мл) вливают в 1 л воды. Определить массовую долю (%), молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора, если его плотность 1,030 г/мл.
26. 5 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,40 г/мл) с массовой долей 65% разбавили водой до 2 л. Определить рН полученного раствора.
36. Сколько г бария в виде ионов содержится в 300 мл насыщенного раствора, принимаемого с суспензией BaSO4 при рентгеноскопическом исследовании желудка? Оцените, опасно ли это для жизни, если отравление наступает при приеме свыше 20 мг бария в виде ионов.
42. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций:
Fe(OH)3 + HNO3 =
KHSO3 + H2SO4 =
43. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме и указать рН растворов (рН7): CuSO4; K3PO4. Как можно усилить гидролиз этих солей?
44. Учитывая, что координационное число комплексообразователя равно 6, написать координационную формулу комплексного соединения, дать название. Написать уравнения ионизации комплексного соединения и выражение константы нестойкости комплексного иона:
Co(NO2)3*3KNO2

Содержание

1. Вычислить в граммах массу 1 атома неона.
3. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем воздуха необходим для полного сгорания 3 л пропана (71,73 л).
5. Написать уравнения указанных превращений. Обе соли изобразить графически и назвать: NaCrO2 => Cr2(SO4)3
6. Пользуясь правилом Ле Шателье-Брауна, объяснить, как сместится равновесие:
1) при увеличении концентрации одного из исходных веществ;
2) при понижении температуры;
3) при повышении давления:
CO (г) + H2O (г) CO2 (г) + H2 (г); =+42 кДж.
11. Для реакции H2 (г) + Br2 (г) 2HBr (г), при некоторой температуре константа равновесия равна 1. Определить состав (в % по объему) равновесной смеси, если исходные концентрации составляли: С(H2)=3 моль/л, С(Br2) = 2 моль/л.
13. Написать электронные формулы и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атомов и ионов: Cl, Fe2+
14. Объяснить образование химической связи по методу молекулярных орбиталей в следующих молекулах и ионах. Изобразить энергетическую диаграмму распределения электронов на молекулярных орбиталях, рассчитать порядок связи и указать, какими свойствами – диамагнитными или парамагнитными – обладают данные частицы: O2.
16. Используя значения стандартных энтальпий образования приведенных оксидов и солей, сравнить их по термической устойчивости:
SnO2 (т) =-576,5 кДж/моль
PbO2 (т) =-276,3 кДж/моль
17. Согласно Государственной Фармакопее СССР (XI издание) для объемного определения ряда препаратов используют титрованные растворы хлороводородной и серной кислот различных концентраций. 30 мл концентрированной серной кислоты с массовой долей 95,6% (плотность 1,835 г/мл) вливают в 1 л воды. Определить массовую долю (%), молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора, если его плотность 1,030 г/мл.
26. 5 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,40 г/мл) с массовой долей 65% разбавили водой до 2 л. Определить рН полученного раствора.
36. Сколько г бария в виде ионов содержится в 300 мл насыщенного раствора, принимаемого с суспензией BaSO4 при рентгеноскопическом исследовании желудка? Оцените, опасно ли это для жизни, если отравление наступает при приеме свыше 20 мг бария в виде ионов.
42. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций:
Fe(OH)3 + HNO3 =
KHSO3 + H2SO4 =
43. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме и указать рН растворов (рН7): CuSO4; K3PO4. Как можно усилить гидролиз этих солей?
44. Учитывая, что координационное число комплексообразователя равно 6, написать координационную формулу комплексного соединения, дать название. Написать уравнения ионизации комплексного соединения и выражение константы нестойкости комплексного иона:
Co(NO2)3*3KNO2

Литература

-

Форма заказа

Заполните, пожалуйста, форму заказа, чтобы менеджер смог оценить вашу работу и сообщил вам цену и сроки. Все ваши контактные данные будут использованы только для связи с вами, и не будут переданы третьим лицам.

Тип работы *
Предмет *
Название *
Дата Сдачи *
Количество Листов*
уточните задание
Ваши Пожелания
Загрузить Файлы

загрузить еще одно дополнение
Страна
Город
Ваше имя *
Эл. Почта *
Телефон *
  

Название Тип Год сдачи Страниц Цена
Контрольная работа №2 по химии, вариант 5, СПбГХФА. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах при электролитическом способе получения щелочных Контрольная 2011 6 750
Контрольная работа №3 по химии, вариант 5, СПбГХФА. Написать уравнения реакций гидролиза BCl3 и AlCl3 в молекулярном и ионном виде Контрольная 2011 6 750
Задание 8 по общей химической технологии, МГОУ. Получение водорода методом конверсии окиси углерода Контрольная 2011 12 1000
Задание 10 по общей химической технологии, МГОУ. Получение оксида азота (ІІ) в производстве азотной кислоты Контрольная 2011 14 1000
Задание 7 по общей химической технологии, МГОУ. Получение щелочи, хлора и водорода методом электролиза растворов поваренной соли Контрольная 2011 17 1000
Этиленгликоль. Метиловый спирт. Дихлорэтан. Трихлорэтилен. Тетраэтилсвинец. физико-химические свойства, механизм токсического действия, клиника, профилакти Контрольная 2011 32 1200
2 задачи по теории горения и взрыва. Рассчитать объем воздуха, объем и процентный состав продуктов горения 46 кг п-Ксилол (С8Н10) при t=24 °С и Р=745 мм рт Контрольная 2011 5 500
Контрольная №1 по химии воды и микробиологии. Какова активная реакция воды, если концентрация ионов гидроксила равна 10-5 г ион/л? Контрольная 2011 8 800
Контрольная №2 по химии воды и микробиологии. Какая масса сульфита натрия Na2SO3 потребуется для восстановления 0,05 л 0.1 н. раствора КМnO4, в присутствии Контрольная 2011 9 800
Контрольная по теории горения и взрыва. Рассчитать объем воздуха, необходимый для полного сгорания 20 кг толуола С6Н5СН3. Температура 500С, давление 780 мм Контрольная 2011 5 600
курсовые, дипломные, контрольные на заказ скидки на курсовые, дипломные, контрольные на заказ

© 2010-2016, Все права защищены. Принимаем заказы по всей России.