Дипломная работа

от 20 дней
от 9999 рублей

Заказать

Курсовая работа

от 10 дней
от 1999 рублей

Заказать

Реферат

от 3 дней
от 699 рублей

Заказать

Контрольная работа

от 3 дней
от 99 рублей
за задачу

Заказать

Диссертация

Сроки и стоимость индивидуальные

Заказать

Главная - Химия - Аналитическая химия

Аналитическая химия Химия. Контрольная

  • Тема: Аналитическая химия
  • Автор: Соловьёв Александр
  • Тип работы: Контрольная
  • Предмет: Химия
  • Страниц: 6
  • Год сдачи: 2011
  • ВУЗ, город: Алтайский государственный университет
  • Цена(руб.): 1000 рублей

Заказать персональную работу

Выдержка

5. Сущность и основные понятия титриметрического анализа, классификация его методов. Требования, предъявляемые к реакциям титриметрического анализа. Титриметрический анализ – метод количественного химического анализа, основанный на измерении объёма, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Процесс медленного постепенного приливания раствора реагента с точно известной концентрацией к раствору определяемого вещества (иногда наоборот) называется титрованием. Раствор с точно известной концентрацией называется титрованным. Часто его называют рабочим раствором или титрантом. При титровании употребляют не избыток реагента, как в гравиметрическом анализе, а количество, точно отвечающее уравнению реакции. Момент титрования, при котором количество добавленного реагента становится эквивалентным количеству определяемого вещества, называется точкой эквивалентности (ТЭ). Точку эквивалентности определяют экспериментально с помощью физико-химических методов или посредством индикаторов. Индикаторы – это вещества, которые претерпевают химические превращения, сопровождающиеся внешним эффектом, при концентрации реагирующих веществ, возможно более близких к точке эквивалентности. Момент титрования, когда наблюдается изменение окраски индикатора, называется точкой конца титрования (ТКТ). В идеальном случае ТЭ и ТКТ совпадают, однако в практических условиях между ними наблюдается некоторая разница. Чем больше эта разница, тем больше погрешность титрования при прочих равных условиях, поэтому следует подбирать такой индикатор, чтобы разница между ТЭ и ТКТ была минимальной. В процессе титрования изменяются концентрации вещества, титранта и продуктов реакции. При этом пропорционально концентрациям изменяются свойства раствора. Например, при окислительно-восстановительном титровании изменяются концентрации окислителя и восстановителя и, следовательно, окислительно-восстановительный потенциал; при кислотно-основном титровании при изменении концентрации изменяется рН раствора. Поэтому важнейшей характеристикой титриметрических методов являются кривые титрования. Кривая титрования – графическое изображение зависимости изменения концентрации определяемого вещества или некоторого, связанного с ним свойства (параметра) раствора от количества добавленного титранта. Например, для кислотно-основного взаимодействия кривую титрования строят в координатах рН – объем титранта. Кривые титрования помогают выбрать индикатор, оценить погрешность, наглядно проследить за ходом титрования. Реакции, лежащие в основе титриметрических методов должны удовлетворять следующим основным требованиям. 1. Взаимодействующие вещества должны реагировать строго в стехиометрических соотношениях без каких-либо побочных реакций. 2. Реакция должна протекать количественно, т. е. практически до конца. Равновесие в системе должно быть полностью смещено в сторону продуктов реакции, поэтому константа равновесия реакции должна быть достаточно велика. 3. Реакция должна протекать быстро, чтобы в любой момент титрования равновесие устанавливалось практически мгновенно. Иногда для ускорения реакции растворы нагревают или вводят в них катализаторы. 4. Реакция должна позволять точно и удобно определять ТКТ вблизи ТЭ. Классификация методов титриметрического анализа По типу основной реакции, протекающей при титровании или по названию титранта различают: 1. Кислотно-основное титрование (метод нейтрализации) – метод, основанный на реакции переноса протонов от одной реагирующей частицы к другой: Н+ + ОН– = Н2О СН3СООН + ОН– =СН3СОО– + Н2О. 2. Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия) – методы, основанные на реакциях, сопровождающихся переносом электронов от восстановителя к окислителю: MnO4– + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (перманганатометрия). 3. Осадительное титрование – метод, при котором титруемое вещество при взаимодействии с титрантом образует малорастворимое соединение: Ag+ + Cl– = AgClv (аргентометрия). 4. Комплексометрическое титрование – метод, основанный на реакциях при котором титруемое вещество при взаимодействии с титрантом образует слабодиссоциирующий комплекс: Нg2+ + 2Cl– = НgCl2 (меркуриметрия) Разновидностью комплексометрического титрования является комплексонометрическое титрование (комплексонометрия) – когда титруемое вещество при взаимодействии с титрантом – раствором комплексона – образует комплексонаты металлов: Мg2+ + H2Y2– = MgY2– + 2H+ По способу выполнения различают прямое, обратное титрование и титрование заместителя (метод замещения, косвенное титрование). Прямое титрование применяют, если реакция удовлетворяет всем вышеперечисленным требованиям. В этом случае титрант непосредственно добавляют к титруемому веществу, например, титрование кислоты щелочью: NaOH + HCl = NaCl + H2O. Если скорость реакции мала, или не удается подобрать индикатор, или наблюдаются побочные эффекты, например, потери определяемого вещества вследствие летучести, используют обратное титрование. В этом случае к определяемому веществу добавляют заведомый избыток титранта Т1, а после завершения реакции находят количество непрореагировавшего титранта титрованием его другим реагентом Т2. Например, при определении кальция в карбонате к образцу карбоната добавляют точно измеренный объем титрованного раствора соляной кислоты (вещество Т1), взятой заведомо в избытке: СаСО3 + 2HCl = СaCl2 + СO2 + H2O. Т1 После завершения реакции избыток непрореагировавшей HCl оттитровывают стандартным раствором NaOH (вещество Т2): HCl + NaOH = NaCl + H2O остаток Т1 Т2 Если реакция нестехиометрична или протекает медленно, можно использовать титрование заместителя. Для этого проводят стехиометрическую реакцию определяемого вещества с вспомогательным реагентом, а получающийся в эквивалентном количестве продукт этой реакции оттитровывают подходящим титрантом. Например, дихромат калия с тиосульфатом натрия Na2S2O3, реагирует нестехиометрично. Поэтому к подкисленному раствору К2Cr2O7 добавляют раствор йодида калия, реагирующего с ним стехиометрично; при этом дихромат замещается эквивалентным количеством йода: К2Cr2O7 + 6 КI + 7 H2SO4 = 3 I2 + 2 Cr2(SO4)3 + 7 Н2О. Выделившийся йод оттитровывают раствором тиосульфата натрия: I2 + 2 Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2 NaI. Обычно при тириметрическом определении проводят несколько параллельных титрований. При этом возможны два варианта: метод пипетирования и метод отдельных навесок. В методе пипетирования навеску исходного (или анализируемого) вещества растворяют в мерной колбе определенного объёма; с помощью пипетки отбирают равные порции (аликвоты) приготовленного раствора и титруют их.

Содержание

-

Литература

-

Форма заказа

Заполните, пожалуйста, форму заказа, чтобы менеджер смог оценить вашу работу и сообщил вам цену и сроки. Все ваши контактные данные будут использованы только для связи с вами, и не будут переданы третьим лицам.

Тип работы *
Предмет *
Название *
Дата Сдачи *
Количество Листов*
уточните задание
Ваши Пожелания
Загрузить Файлы

загрузить еще одно дополнение
Страна
Город
Ваше имя *
Эл. Почта *
Телефон *
  

Название Тип Год сдачи Страниц Цена
Задачи по химии Контрольная 2011 8 1900
Задачи по химии Контрольная 2011 6 2300
Контрольная по химии Контрольная 2011 6 2100
Контрольная по химии Контрольная 2011 6 2500
Контрольная по химии, вариант 0, ТГЭУ. Определить падение напряжения в линии электропередач длиной L при температуре То1 , То2 , То3 , если провод имеет се Контрольная 2011 10 1050
12 задач по химии, РГГМУ. Сколько молекул СО2 получится при сгорании 1,2 г. углерода? Какой объем займет это число молекул при н.у.? Составьте уравнение ре Контрольная 2011 13 1200
Контрольная по химии, вариант 3, СПб ГУТ им. пр. Бонч-Бруевича. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Рb(NО3)2 , Na2CO3, Fe Контрольная 2011 19 1100
Контрольная по химии, СГАСУ. При взаимодействии 3,24 г трехвалетного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивал Контрольная 2011 14 920
Контрольная по химии, СГАСУ. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМnО4; б) HNO2 и HI; в) HCI и H2Se? Поч Контрольная 2011 10 950
В растворе содержится смесь двух пептидов: асп-глу-ала-сер-мет, гли-фен-арг-гис-лей.Используя формулы аминокислот, напишите структуры пептидов, определ Контрольная 2011 4 500
курсовые, дипломные, контрольные на заказ скидки на курсовые, дипломные, контрольные на заказ

© 2010-2016, Все права защищены. Принимаем заказы по всей России.