Дипломная работа

от 20 дней
от 9999 рублей

Заказать

Курсовая работа

от 10 дней
от 1999 рублей

Заказать

Реферат

от 3 дней
от 699 рублей

Заказать

Контрольная работа

от 3 дней
от 99 рублей
за задачу

Заказать

Диссертация

Сроки и стоимость индивидуальные

Заказать

Главная - Химия - 1. Определите какой характер связи проявляется в соединениях: SbCl3 , MgO , PbCl4 , H2Te , Sb2O3 , J2 , PF5 , ZnCl2 ? Какие электроны принимают участие в о

1. Определите какой характер связи проявляется в соединениях: SbCl3 , MgO , PbCl4 , H2Te , Sb2O3 , J2 , PF5 , ZnCl2 ? Какие электроны принимают участие в о Химия. Контрольная

  • Тема: 1. Определите какой характер связи проявляется в соединениях: SbCl3 , MgO , PbCl4 , H2Te , Sb2O3 , J2 , PF5 , ZnCl2 ? Какие электроны принимают участие в о
  • Автор: Леонид
  • Тип работы: Контрольная
  • Предмет: Химия
  • Страниц: 13
  • Год сдачи: 2010
  • ВУЗ, город: УрГУ (Екатеринбург)
  • Цена(руб.): 500 рублей

Заказать персональную работу

Выдержка

2. Диссоциация молекул метана на атомы углерода и водорода по схеме СН4 = С + 4Н требует затраты энергии 397 ккал/моль. Вычислите среднюю энергию связи С-Н в ккал/моль , в кДж/моль и в эВ/связь?
Решение:
Поскольку разложение моля СН4 на атомы требует затраты энергии 397 ккал, то средняя энергии связи С-Н составит (397 ккал/моль)/4 = 99,25 ккал/моль.
Поскольку 1 калория равна 4,184 Джоуля, то, следовательно, 1 килокалория равна 4,184 килоДжоуля, тогда средняя энергия связи в кДж/моль составит 99,25*4,184 = 415,262 кДж/моль.
Поскольку 1 электронвольт равен 1,6*10-19 Дж, то средняя энергия связи в эВ/связь будет равна (415,262 кДж/моль)/ 1,6*10-19 Дж = 2,6*1025 эВ/связь.
Ответ: средняя энергия связи равна 99,25 ккал/моль или 415,262 кДж/моль или 2,6*1025 эВ/связь.

Содержание

1. Определите какой характер связи проявляется в соединениях: SbCl3 , MgO , PbCl4 , H2Te , Sb2O3 , J2 , PF5 , ZnCl2 ? Какие электроны принимают участие в образовании связи? Имеют ли место гибридизация (какая) и π-связь? Покажите направление перекрывания электронных облаков? Какова форма молекул?

2. Диссоциация молекул метана на атомы углерода и водорода по схеме СН4 = С + 4Н требует затраты энергии 397 ккал/моль. Вычислите среднюю энергию связи С-Н в ккал/моль , в кДж/моль и в эВ/связь?

3. Представьте энергетическую диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в ионе Не2+ . Сколько электронов на σs связывающей и σs разрыхляющей орбиталях? Каков порядок связи?

4. В комплексном соединении, полученном при реакции
2KCl+ZnCl2 = K2[ZnCl4] ,
определите центральный атом (комплексообразователь), степень окис-ления, координационное число. Какой атом является донором, какой акцептором? Какой характер связи в KCl , ZnCl2 и в ионе [ZnCl4]2- ? Имеет ли место гибридизация (какая)? Постройте графическую формулу K2[ZnCl4].

5. Арсенид галлия GaAs сложный полупроводник. Какова природа химической связи и тип проводимости в нем? При установлении его состава формула имела вид GaAs0,95. Затем арсенид галлия легировали в одном случае цинком, в другом - серой. Какой тип проводимости во всех случаях? Объясните проводимость с точки зрения зонной структуры и природы химической связи. Какой тип твердого раствора образуется при легировании? Что такое собственная и примесная проводимости?

6. Какой из ионов должен иметь большую поляризующую способность Al3+ или Fe3+ , K+ или Ag+ , Ca2+ или Cu2+ ?

7. Вычислить изменение энергии Гиббса для химической реакции: 4CO(Г)+2SO2(Г)=S2(T)+4CO2(Г), при 25оС по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий. Реакция проводится между чистыми веществами:
На основании вычисленной энергии Гиббса сделать вывод о воз-можности реакции? Измениться ли направление процесса при повышении температуры до 100о Какую роль при этом играют энтальпийный и энтропийный факторы?

8. Исходя из теплот реакций окисления As2O3 кислродом и озоном
As2O3+O2= As2O5
3As2O3+2O3= 3As2O5
Вычислить теплоту образования озона из молекулярного кислорода
3/2O2→O3.

Литература

Список литературы:
1. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Химия, 1978. С. 111-153.
2. Шиманович И.Е., Павлович М.Л., Тикавый В.Ф., Малашко П.М.
Общая химия в формулах определениях, схемах. Мн.: 1996. С. 51-77.
3. Воробьев В.К., Елисеев С.Ю., Врублевский А.В. Практические и
самостоятельные работы по химии. Мн.: УП «Донарит», 2005. С. 21-30.

Форма заказа

Заполните, пожалуйста, форму заказа, чтобы менеджер смог оценить вашу работу и сообщил вам цену и сроки. Все ваши контактные данные будут использованы только для связи с вами, и не будут переданы третьим лицам.

Тип работы *
Предмет *
Название *
Дата Сдачи *
Количество Листов*
уточните задание
Ваши Пожелания
Загрузить Файлы

загрузить еще одно дополнение
Страна
Город
Ваше имя *
Эл. Почта *
Телефон *
  

Название Тип Год сдачи Страниц Цена
Смесь 2-бромбутана и бромметана введите в реакцию Вюрца. Контрольная 2010 8 300
Смесь 2-бромбутана и бромметана введите в реакцию Вюрца. Контрольная 2010 8 400
Коллоидная химия наночастиц (МГТА, вариант 1, задачи) Контрольная 2009 7 300
Коллоидная химия наночастиц (МГТА, вариант 1, задачи) Контрольная 1990 7 300
Химия Контрольная 2010 35 1200
Коллоидная химия наночастиц (МГТА, вариант 2, задачи) Контрольная 2012 6 300
Коллоидная химия наночастиц (МГТА, вариант 3, задачи) Контрольная 2012 6 300
Коллоидная химия наночастиц (МГТА, вариант 4, задачи) Контрольная 2012 6 300
Коллоидная химия наночастиц (МГТА, задачи 28-31,33-37) Контрольная 2010 18 300
Определение теплового эффекта (энтальпии) физико-химических процессов Контрольная 2011 2 700
курсовые, дипломные, контрольные на заказ скидки на курсовые, дипломные, контрольные на заказ

© 2010-2016, Все права защищены. Принимаем заказы по всей России.